Question

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（ ）

A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

B. CO的燃燒熱為283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、，物質的量不符合反應物質的物質的量，選項A錯誤；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，選項B正確；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，選項C正確；D、由2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO2（g）與2 mol Na2O2（s）反應放出452 kJ熱量時，消耗2molNa2O2，1個Na2O2發生反應轉移的電子數為1個，所以2molNa2O2反應轉移電子數是2NA，選項D正確。答案選A。