Question

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.mol基態(tài)氧原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為

B.1L溶液，陰離子的總數(shù)等于

C.和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

D.由化合態(tài)的鐵制備鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

Answer 1

【答案】C

【解析】

的核外電子排布式為，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2，mol基態(tài)氧原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；

B.1L溶液中陰離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；

C.若g全是，則其中含有的銅原子數(shù)；若g全是CuO，則其中含有銅原子數(shù)，所以和CuO的混合物，無論各物質(zhì)含量是多少，含有銅原子數(shù)為，故C正確；

D.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，若化合態(tài)鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若化合態(tài)鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。