Question

【題目】時，由弱酸及其鹽組成的混合溶液，起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入或的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1molNaOH后，溶液中

C.通入HCl，的水解程度增大，HA的電離常數減小

D.未加HCl和NaOH時，溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項A正確；

B．加入1molNaOH后，，溶液呈中性，即，由電荷守恒可知，選項B正確；

C．電離常數只受溫度的影響，通入HCl，HA的電離常數不變，選項C錯誤；

D．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于水解程度，則，選項D正確。

答案選C。