【題目】下列離子方程式中，書寫不正確的是
A. 鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鎂與稀硫酸的反應：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
C. Al(OH)3與鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
D. 銅與氯化鐵溶液的反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
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【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下，下列有關香葉醇的敘述正確的是( )
A. 分子式為C10H16O B. 不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 類似乙醇，易溶于水 D. 能發生加成反應，也能發生取代反應
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【題目】電解飽和食鹽水可以產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式，若為氧化還原反應則用單線橋標出電子轉移的方向和數目_______________。
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）為多少__________？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到Ca（ClO）2的質量是多少_______？
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【題目】已知下表數據：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－36 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是（ ）
A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀
B. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C. 向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D. 向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物
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