【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 工業上用電解法制備燒堿：
B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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【題目】在標準狀況下，將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min時鐵粉恰好完全溶解。關于該反應的速率，四位同學提出了四種表示方法：
甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。
下列說法正確的是( )
A.甲錯誤，因為固體物質不能用來表示反應速率
B.丁錯誤，因為速率的單位錯誤
C.只有乙錯誤
D.只有丙正確
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【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）
A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍
B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）
C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2
D.E電極附近的溶液無明顯現象產生
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【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質的實驗裝置，反應原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，回答下列問題：
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，反應的化學方程式為______________。
Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
試回答下列問題：
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：
①_______；②_______；③_______；④_______。
A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是__________。
(3)使用裝置②的目的是___________。
(4)使用裝置③的目的是___________。
(5)確認含有乙烯的現象是__________。
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【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+
B.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2
=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
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【題目】如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－
I2＋I－
B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應調至5
C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生
D.25℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14
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