【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
【答案】D
【解析】半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），
A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A錯誤；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B錯誤；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C錯誤；D、氨氣與NO的化學計量數相同，化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s) –1，故D正確；故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
C.鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸
D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極c、d表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______。
（2）負極反應式為______．
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
①反應I中的還原劑是______，反應II中的氧化劑是______
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
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【題目】某校課外小組的同學設計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質硫。
（1）甲組同學分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。
①儀器M的名稱為______________。
②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B裝置制取甲烷的化學方程式為CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙組同學利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產物中除單質硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發現G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____→ → → → 。
②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。
③F裝置中發生反應的化學方程式為____________________。
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【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +
O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。
②設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變為________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步作出了巨大貢獻。
（1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應過程中N2、H2和NH3的物質的量隨時間變化如下表：
時間 物質的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min內，生成NH3的平均反應速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填字母序號）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內壓強保持不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．容器內混合氣體的平均相對分子量不變
③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。
（2）合成氨的反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH。
相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應Ⅰ的平衡常數K=_______（只列算式不計算）。
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【題目】下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是( )
A．飽和碳原子不能發生化學反應
B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
C．具有六個碳原子的苯與環己烷的結構不同
D．五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。
(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。
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