Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.500s內N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/（Ls），故A正確；B.1000s、1500s時，N2O5的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應到達平衡，則：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

開始（mol/L）：5 0 0

變化（mol/L）：2.5 5 1.25

平衡（mol/L）：2.5 5 1.25

故該溫度下，平衡常數k==125，N2O5的轉化率=×100%=50%，故B正確；C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，應為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＞K2，說明T2溫度與T1溫度相比，平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，應降低溫度，則T1＞T2，故D正確；故選C。