Question

【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑．某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚， 裝置示意圖（ 夾持和加熱裝置已略去）、有關數據和實驗步驟；

物質	相對分子質量	密度（g/mL）	沸點（℃）	在水中的溶解性
乙醇	46	0.816	78	互溶
乙醚	74	0.713	34.6	不容

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡合物 CaCl26C2H5OH.

請回答下列問題：

（1）由乙醇制備乙醚的總反應為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,則第二步反應的化學方程式為 _____________________________。

（2）儀器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用為_____________________________。

（3）操作1 的名稱為 ________，操作2 的名稱為 ___________。

（4）若省略步驟 II會導致的后果是_________________________________。

（5）若實驗過程中加入18mL 乙醇，最終得到 8.7g 乙醚．則乙醚的產率為_____ （計算結果精確到0.1%).

Answer 1

【答案】 使乙醚冷凝為液體以便收集 分液 過濾 用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時，析出氫氧化鈣沉淀 73.6%

【解析】

乙醇在濃硫酸作用下，制得乙醚，反應過程中，防止滴入的乙醇受熱被蒸發，提高產物的產率，減少雜質，儀器B的末端應浸入反應液中，餾出液中的乙醚混有乙醇，加入NaOH溶解乙醇，乙醚不溶，分液，向有機層加入飽和食鹽水，進一步提純乙醚，再加入飽和氯化鈣溶液乙醇形成絡合物CaCl26C2H5OH，向粗產品加入無水氯化鈣吸水，過濾，蒸餾得到產品，

（1）由總反應-第一步反應可得；

（2）冰水混合物冷凝乙醚；

（3）根據分離混合物的狀態分析；

（4）若省略步驟Ⅱ，步驟I中少量的NaOH與氯化鈣生成沉淀；

（5）由乙醇計算理論生成的乙醚的質量，再計算產率可得。

(1)已知總反應：①，第一步反應的化學方程式為②，由①-②可得第二步反應的為：，

故答案為：；

(2)儀器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝為液體以便收集；

故答案為：使乙醚冷凝為液體以便收集；

(3)通過操作1將溶液與乙醚分離，乙醚與溶液不溶，故為分液；操作2分離吸水后的氯化鈣水合物固體與乙醚，故為過濾；

故答案我為：分液；過濾；

(4)若省略步驟Ⅱ，乙醚粗品混有少量步驟I的NaOH，用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時，析出氫氧化鈣沉淀；

故答案為：用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時，析出氫氧化鈣沉淀；

(7)若實驗過程中共加入18mL乙醇，則m(乙醇)=，設理論生成的乙醚質量為m，根據：

解得，則乙醚的產率為；

故答案為：73.6%。