【題目】下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是( )
A. 燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套
B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好
C. 清洗時，油脂在堿性條件下發生水解反應
D. 油脂屬于天然高分子化合物
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【題目】工業上硫化堿法制備Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應的△H<0)，某研究小組在實驗室用此法制備Na2S2O2的裝置與步驟如下，請回答有關問題:
I、制備Na2S2O2實驗步驟如下:
步驟1:先組裝儀器，然后________。
步驟2:添加藥品。關閉K1、K2、K3按圖中所示依固體、溶液順序將所需藥品加入各儀器。
步驟3:打開K2，關閉K3，調節K1，使硫酸緩慢勻速滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數逐漸減小。當pH計讀數接近7時，打開K3，關閉K1、K2。
步驟4:將C中所得溶液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O2，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。
（1）步驟1中缺少的操作是___________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。
（3）為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變裝置C中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可以采取的措施有________(任寫一條)。
（4）裝置C中Na2S和Na2CO3的物質的量濃度之比約為2:1,若Na2S過量則C中會出現淡黃色的渾濁，用離子方程式解釋其原因為____________。
（5）實驗制得的Na2S2O3產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗，檢測Na2S2O3產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論_____________。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用濃度為0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（6）滴定至終點時的現象為____________。
（7）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL，計算所得樣品的純度為_________(用含W的代數式表示)。
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（ ）
①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）
A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同
B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同
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【題目】油脂(成分假設全部為硬脂酸甘油酯)經皂化反應后，反應所得的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于( )
A. 溶液 B. 乳濁液
C. 懸濁液 D. 膠體
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1) 已知:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
則在合成塔中，CO2與H2反應生成氣態的H2O和甲醇的熱化學方程式為_________.
(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”( 寫出一條即可)________.
(3)一定條件下，往2L 恒容密閉容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:
①催化劑效果最佳的反應是__________（填“反應I”，“反應Ⅱ”，“反應Ⅲ”）。
②b點v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。
④c點時該反應的平衡常數K ＝________。
(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為__________。
(5)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mo/L,則生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小濃度為________。
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