【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
【答案】D
【解析】A、由裝置圖中物質轉化關系可知，左邊由 NaHSO3得到電子轉化為Na2S2O4，右邊由SO2失去電子轉化為H2SO4，所以a電極接電源的負極，b電極接電源的正極，故A錯誤；B、a電極的反應式為2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，b電極的反應式為SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，則B錯誤；C、由電極反應式可知，每轉移1mole-消耗SO2的0.5mol，但沒有給氣體的溫度和壓強，所以SO2氣體的體積無法計算，故C錯誤；D、a電極的電極反應式為2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，所以D正確。本題正確答案為D。
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【題目】有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發生如圖轉化：
請回答下列問題：
（1）
分子中不含氧官能團的名稱為 ______ ．
（2）
不能發生反應的類型有 ______ 
填字母
．
取代反應
消去反應
加成反應
氧化反應
（3）反應
的化學方程式為 ______ ．
（4）寫出B到C的離子方程式 ______ ．
（5）
在一定條件下反應能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結構簡式： ______ ．
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A. A點時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. B點時，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C. C點時，溶液中濃度最大的離子是 Na+
D. D點時，溶液的pH為7，溶液的總體積為20mL
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（ ）
A.硅是常用的半導體材料，可用于制造光導纖維B.二氧化硅是酸性氧化物，故不與任何酸反應
C.硅酸是一種二元弱酸，其酸性強于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
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【題目】下列遞變關系錯誤的是
A.原子半徑：Si＞P＞S＞ClB.最高化合價：C＜N＜O＜F
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.得電子能力：P＜S＜Cl
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【題目】用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A. 對該反應體系加熱 B. 加入硝酸銅固體
C. 改用粗鋅 D. 不用鋅片，改用鋅粉
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【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應方程式為: 
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【題目】世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.鹽
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