【題目】下列有機物中同分異構體數目最多的是（ ）
A.分子式為C4H10的二氯代物
B.分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連
C.分子式為C8H10的苯的同系物的一氯代物
D.分子式為C7H16的有機物
【答案】C
【解析】
A．烷烴C4H10的二氯取代產物同分異構體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、
⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9種；
B．分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連，可能的有機物的結構簡式有：CH3CH2CH2(NH2)、CH3CH(NH2)CH3、CH3-NH-CH2CH3、N(CH3)3，總共有4種；
C．分子式為C8H10的苯的同系物，如果含有兩個-CH3，如果兩個甲基處于鄰位，苯環上的一氯代物2種，側鏈上的一氯代物1種；如果兩個甲基處于間位，苯環上一氯代物有3種，側鏈上的一氯代物1種；如果兩個甲基處于對位，苯環上一氯代物有1種，側鏈上的一氯代物1種；如果含有一個-CH2CH3，苯環上一氯代物有3種，側鏈上的一氯代物2種，所以共有14種；
D．烷烴C7H16的同分異構體有9種；
同分異構體數目最多的是C，故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是
A.該有機物能發生取代反應、氧化反應和消去反應
B.1mol該有機物最多可與2molNaOH發生反應
C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色
D.該有機物有3個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。
主要步驟如下：
步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是__。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__。
（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是__。
（3）有關步驟4的說法，正確的是__。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（4）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
已知：①部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
②VO2＋＋2OH－
VO3－＋H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。
（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為____________。
（4）生成VO2＋的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為____________。
（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。
（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請結合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。
（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為____________。
（8）測定產品中V2O5的純度：
稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182g·mol1）的質量分數是____________。（列出計算式）
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】按以下步驟可由
合成
(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B__，D___。
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是__，屬于加成反應的是__（填寫序號）。
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結構簡式為__。
（4）試寫出C→D反應的化學方程式：__(有機物寫結構簡式并注明反應條件)。
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【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.a點時，NH3的轉化率為30%
B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)
C.b、c兩點對應的平衡常數：Kb＜Kc
D.壓強：p1＞p2
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【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下： 下列說法不正確的是( )
A.b 為電源的正極
B.①②中，捕獲 CO2 時碳元素的化合價發生了變化
C.a 極的電極反應式為 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2
D.上述裝置存在的電解總反應式為：CO2 
C＋O2
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