【題目】我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應如下：HCHO＋O2 
CO2＋H2O。下列有關說法正確的是( )
A.反應物和生成物都是非極性分子
B.HCHO 的空間構型為四面體形
C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同
D.液態水中只存在一種作用力
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【題目】下圖所示實驗裝置，能達到對應實驗目的或現象描述正確的是（ ）
A.
所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B.
打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
C.
利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2
D.
利用圖測定中和反應反應熱
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【題目】某研究性學習小組利用電化學方法處理石油煉制過程中產生的含H2S的廢氣。基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入電解槽中電解，電解后的濾液可以循環利用。下列有關說法正確的是（ ）
A.過濾得到的沉淀可能是FeS
B.與a極相連的電極反應式為Fe2+- e-= Fe3+
C.可以用Fe與外接電源a極相連
D.若有0.10mol電子轉移，則一定能得到1.12L H2
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【題目】前四周期元素
、
、
、
、
的原子序數依次增大。與同周期且相鄰，的基態原子的
電子數與
電子數相等，乙是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價電子排布式為
，的基態原子的未成對電子數是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氣態氫化物的穩定性：
B.簡單離子的半徑：
C.的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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【題目】丙烯酸酯類物質廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：
已知：
①2CH2=CH-CHO+NaOH
CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa
②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4
③有關物質的相關性質如表：
物質 | 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點/℃ | - 87 | - 129 | 13 | -22.8 |
密度/g·mL-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 難溶于水 |
(1)操作①需要連續加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。
(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。
(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應收集 ____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應改為____。
(5)測定丙烯醇的摩爾質量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數為b mL，當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調平B、C液面，量氣管B的讀數為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。
調平B、C液面的操作是____；實驗測得丙烯醇的摩爾質量為____g·mol-1(用代數式表示)。如果讀數時C管液面高于B管，測得結果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】1799年，英國化學家漢弗萊·戴維發現了N2O氣體。在食品行業中，N2O可用作發泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發生反應：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++N2OFeO+N2；反應②______________
由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應，由______(填“反應①或反應②”)決定反應達到平衡所用時間。
(4)在固定體積的密閉容器中，發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是：____ ；
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，，通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應的進行，容器內CO的物質的量分數變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質的量分數 | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應的平衡常數K=____。
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【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有廣泛的應用前景。以磷硅渣（主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等）為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化學式，下同)，浸渣中的主要化學成分是_____。
（2）生石灰除了調節pH外，另一作用是_____。
（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應的離子方程式為_____。
（4）堿浸時，粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質，則可溶性溶質分別是_____ (填化學式)。
（5）實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量的影響如圖所示：
則最優反應條件是_____。
（6）固相反應制備磷酸鋁的方法之一是在900℃的焙燒爐內加熱磷酸二氫銨與氧化鋁混合物，寫出該反應的化學方程式：_____。
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【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
C.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0
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【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是
A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B.根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
C.HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
D.該反應可表示為： HCHO＋O2
CO2＋H2O
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