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【題目】元素X位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數為8，Y2-的配位數為4

C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

【答案】C

【解析】

元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學式為ZnS，據此解題。

A．ZnS含有Zn2+和S2-，屬離子晶體，故A錯誤；

B．因為化學式為ZnS，所以Y2-離子的配位數為4，則X2+離子的配位數也為4，故B錯誤；

C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，

D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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【題目】如圖流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關說法正確的是（）

A.若a的相對分子質量是42，則d是乙醛

B.若d的相對分子質量是44，則a是乙炔

C.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D.若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

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【題目】下列與有機化合物相關的說法正確的是　　

A.糖類、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下與足量H2反應消耗4mol H2

D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產物的一氯代物有5種

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【題目】將符合反應類型的反應的序號填在下列分類方法后的橫線上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應的是____(填字母，下同)

②屬于分解反應的是____;

③屬于復分解反應的是____;

④屬于置換反應的是____;

⑤既不屬于四種基本反應類型又不屬于氧化還原反應的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態V原子的價電子軌道表示式為

C.基態O原子，電子占據的最高能級符號為2p

D.基態C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉化為Fe3+，下列物質可作氧化劑的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液pH至4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認定為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。