【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的
和
，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是()
鎳的相對原子質量約為59)
圖甲
圖乙
A.交換膜a為陽離子交換膜
B.濃縮室得到
的鹽酸時，陰極回收得到
鎳
C.陰極液
時，鎳的回收率低主要是有較多的
生成
D.陽極反應式為
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【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞 (如圖1)。
從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了____________腐蝕，此時，碳粉表面發生的電極反應式是____________。
(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是______。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
(3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①該電池放電時負極電極反應式為_________；
②充電時陽極電極反應式為_______。
(4)下列描述中，符合生產實際的是（______）
A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極
C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極
(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）
A．陰極發生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e－＝Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使
完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。
(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。
(3)在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
，把集氣瓶從水中取出(假設HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質的量濃度為________ mol·L－1。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。
（1）C中盛有________，目的是________。
（2）寫出裝置D中發生反應的化學方程式___________。
（3）指出裝置E的錯誤___________________。
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【題目】（1）下圖中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_____（填字母序號）。用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：________。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
（2）下圖，鋼閘門C做__極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_______，檢測該電極反應產物的方法是________。
（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的極___（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為____。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語（化學方程式）解釋其原因__。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。N級乙二酸直接反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_________。
②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。
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【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機物A，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。
（1）寫出B中官能團的電子式___；
（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：
B→C：___；
B+D→E：___；
Ⅱ.（3）在實驗室可以用如圖2所示的裝置進行B與D的反應，裝置中通蒸氣的導管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___。
Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖3所示：
（4）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。
（5）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應___？
A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇
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【題目】現有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2（標準狀況）。D的原子核中沒有中子。
（1）根據以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：
A________，B________，C________，D________。
（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：
①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；
②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；
③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型____________；
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【題目】有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（ ）
A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩定，在空氣中易被氧化轉變為紅褐色
B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾效應
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