Question

【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫出裝置D中發生反應的化學方程式___________。

（3）指出裝置E的錯誤___________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 吸收CO2中的水分（干燥氣體），防止水蒸氣與Na2O2反應產生O2對反應干擾 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 集氣瓶中導管應該左短右長

【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現過氧化鈉與二氧化碳的反應；E為排水法收集氧氣；據此分析作答。

（1）A裝置中由大理石與鹽酸反應制得的二氧化碳中混有HCl和H2O（g），B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應產生的O2對反應的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；故答案為：濃硫酸 吸收CO2中的水分（干燥氣體），防止水蒸氣與Na2O2反應產生O2對反應干擾；

（2）裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）根據裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導管應左短右長；故答案為：集氣瓶中導管應該左短右長。