Question

【題目】某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質量均相等，下列敘述正確的是（ ）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為4.1g
D.若丙中的電解質改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應發生改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，所以甲乙構成原電池，丙為電解池，故A錯誤；
B．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故B錯誤；
C．Ⅰ是負極反應式為Al﹣3e﹣═Al 3+質量減少，電極Ⅳ是陰極，發生反應為Cu 2++2e﹣=Cu，質量增加，所以當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為 ×0.1+ ×0.1=4.1g，故C正確；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu 2+ ， 不受電解質溶液改變，故D錯誤；
故選C．