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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

[實驗探究]

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發生裝置進行實驗。

（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是________(填“C”或“D”)。

（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

【答案】a 堿石灰 D 防倒吸 bc

【解析】

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇 a裝置，故答案為：a；

（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；

（3）氨氣與水反應生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為：D；

（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為：防倒吸；

（5）氨氣和滴加酚酞的水產生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應生成堿性物質，故答案為：bc。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：

反應I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反應II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反應III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反應：

反應IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。

（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i：CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

歷程iv：·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：

①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________；

②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。

（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。

濃度(mg/L)	10000	8000	4000	2000	1000
吹脫時間(h)	0	7	23	39	55

則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數據，起始濃度為10000mg/L，當甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

（1）寫出該反應的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是______________；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：_______________________________________________(寫一種)。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO3濃度/mol·L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和______探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。
②	_______	粗顆粒	______
③	____	___	2.00
④	298	________	_____