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【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。火力發電時燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

火力發電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸。

A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；

B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；

C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正確；

D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案

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A．高良姜素的分子式為C15H15O5

B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵

C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應

D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2

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(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應中的能量變化可用如圖表示：

現有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應。請根據上述信息回答下列有關問題：

①該反應的熱化學方程式為_____________

②反應物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：

1 mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式____________。

(4)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：

①寫出下列反應的化學方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C_________。

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(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為______________。

②實驗室制Cl2時，裝置B的作用是______________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_____________。

②裝置D中的現象為_____________________________________________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為_______________________________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是______________。

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________；如果在1 L密閉容器中，3mol NH3在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ，則在這段時間內v(H2)=___________________；保持溫度不變，將起始NH3的物質的量調整為8 mol，平衡時NH3的轉化率為_________________。

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