Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2 mol NO和2 mol O2中含8mol原子，而反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故制得的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，每增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。