Question

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖：

（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有__(寫(xiě)一條)。

（2）檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。

（3）預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】將水氯鎂石粉碎 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈 Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+

【解析】

水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)粉碎溶于水或溶解時(shí)不斷攪拌，加入氨水進(jìn)行預(yù)氨化處理，再加入氨氣和碳酸氫銨反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)熱水解得到堿式碳酸鎂，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

⑴為提高溶解速率，可以采取的措施有將水氯鎂石粉碎或不斷攪拌；故答案為：將水氯鎂石粉碎。

⑵檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈，主要是檢驗(yàn)最后一次洗液里是否含有氯離子，因此其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈。

⑶預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，是氯化鎂和氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+；故答案為：Mg2+＋2NH3·H2O =Mg(OH)2↓＋2NH4+。