Question

【題目】H2A為二元弱酸。室溫下，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)( )

A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H2A為二元弱酸，溶液中存在電離H2AHA－+H+、HA－A2－+H+，且第一步電離程度大于第二步，但弱電解質的電離是微弱的，所以c(H2A)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)，故A錯誤；

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在HA－的電離和水解，溶液pH＜７說明電離程度大于水解程度，所以c(A2－)＞c(HA－)，故B錯誤；

C．0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液的溶質為Na2A，溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)+2c(H2A)，二式聯立可得c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，故C正確；

D．混合溶液應顯酸性，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，酸性溶液中c(H+)＞c(OH－)，所以c(Na+)＜c(HA－)+2c(A2－)，故D錯誤；

綜上所述答案為C。