Question

【題目】在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題根據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數z，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.4mol/（Lmin），則z=4；

3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），

開始(mol) 4 2 0 0

轉化 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡 2.8 1.2 1.6 0.8

A、計算可知z=4，A正確；B、B的轉化率=×100%=40%，B正確；C、A的平衡濃度==1.4mol/L，C正確；D、氣體物質的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，D錯誤；故選D。