【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的( )
A. 原子半徑 B. 電子層數 C. 核外電子數 D. 最外層電子數
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數。D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半。回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：_______________________________。
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為：___________________。
（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：__________。
（4）寫出下列物質的電子式，指出化學鍵類型。
B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷數越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
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【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是( )
A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力
C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
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【題目】Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產工藝, 豐富的生產原料及優異的性能被廣泛用于電子行業及太陽能電池的生產等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現有的生產工藝具有節約能耗的優勢。
（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式_____________________。
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是__________________________。
（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式________。
Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使濕潤的紅色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變為紅棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：_____________； B的電子式：_______________。
（2）寫出上述實驗①、②所發生的離子反應方程式：①________________________________；②__________________________________。
（3）D、E對環境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式___________________。
（4）判斷鹽F的可能成份______________；設計實驗方案確定F的成份__________________。
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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A. 硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S→SO3→H2SO4
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為
2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩定，不具有還原性
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【題目】關于抗酸藥的下列敘述中，不正確的是（ ）
A. 抗酸藥可以抑制胃酸分泌
B. 抗酸藥能中和胃里過多的胃酸
C. 某同學胃酸過多，可以選用氫氧化鋁凝膠治療
D. 抗酸藥中通常含有一種或是幾種能中和胃酸的物質
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是：（ ）
A. 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系
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