Question

【題目】Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。

（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份__________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ、 （1）SiO2+ 4Na + 2CO2= 2Na2CO3+ Si ；

（2）二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體（3）3CO32—+2Al3++3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑

Ⅱ、 （1）NH4NO2；B的電子式：；

（2） ①2NO2—+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2—+H2O+Cl2=NO3—+2Cl—+2H+；

（3） NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；（4） 化合物F可能為NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3。

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成碳酸鈉，方程式為：SiO2+ 4Na + 2CO2= 2Na2CO3+ Si；

（2）二氧化硅為原子晶體，固態(tài)，具有較高的熔沸點(diǎn)，硬度大，二氧化碳為分子晶體，氣態(tài)，具有較低的熔沸點(diǎn)，因此二者的物理性質(zhì)相差很大；

（3）碳酸根與鋁離子能夠在溶液中發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：

3CO32—+2Al3++3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑；

Ⅱ. ①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，則C為單質(zhì)硫，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E，則D為NO，E為NO2，說明A是亞硝酸鹽；將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F ，證明為銨鹽；結(jié)合A有三種元素組成，易溶于水，將A加熱分解，則A為NH4NO2；加熱，生成既不助燃也不能使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O，則B為氮?dú)狻��?jù)此回答問題。

（1）A的化學(xué)式為NH4NO2，B為N2，電子式為；

（2）①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，則C為單質(zhì)硫，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E，則D為NO，反應(yīng)方程式為：2NO2—+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NH4NO2與Cl2反應(yīng)的方程式為：NO2—+ H2O +Cl2=NO3—+2 Cl—+2H+；

（3）NO和NO2對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的NO和NO2混合氣體，方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

（4）溶液濃縮后得到無色晶體F，則F可能為NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定F的成分：取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3。