Question

【題目】T℃ 時(shí)，在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，壓強(qiáng)為 P0， 在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5％。 已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計(jì)算上述條件下 的值。 （寫出必要的計(jì)算過程，下同）_____

（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算 T℃ 時(shí)上述反應(yīng) Kp 的值（用含 P0 的數(shù)值表示）。____________

Answer 1

【答案】4

【解析】

(1)利用“三段式”計(jì)算出平衡常數(shù)K，根據(jù)已知條件v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，列式解答；

(2)各物質(zhì)分壓=總壓×平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，據(jù)此書寫壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)。

(1)設(shè)達(dá)到平衡時(shí) A 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x mol

由題知×100％＝37.5％得 x＝1，，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)滿足 v正=v逆，即 k正[A]2[B]3=k逆[C]3，得＝K＝4；

(2)平衡時(shí) n(A)＝1 mol，n(B)＝1.5 mol，n(C)＝1.5 mol，A、B、C 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為 25%，37.5%，37.5%。起始壓強(qiáng)為 P0，則達(dá)平衡后壓強(qiáng)為 0.8P0，則Kp=。