Question

【題目】為驗證氯元素比硫元素非金屬性強，某化學實驗小組設計如下實驗，請回答下列問題：

(1)A中藥品足量，發生的化學反應方程式____，當生成2.24 L Cl2(標況)時，被氧化的濃鹽酸的物質的量為____；

(2)B中試劑為_______，該裝置的作用是_______；

(3)C中盛有硫化鉀溶液，該裝置的現象是______；

(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通過觀察到________的現象，可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個實驗設計的不足之處_____；

(5)請閱讀下列信息：

①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 ②S2Cl2分子中氯元素顯-1價 ③銅和氯氣在加熱條件下反應生成氯化銅，銅和硫在加熱條件下反應生成硫化亞銅 ④沸點：硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是______(填序號)

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2mol 飽和氯化鈉溶液 除去Cl2中HCl 產生淡黃色沉淀 淀粉 溶液變藍 沒有尾氣吸收Cl2裝置 ②③⑤

【解析】

（1）A裝置用于制取氯氣，加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以分液漏斗中盛放的是濃鹽酸、燒瓶中加入的是MnO2，化學方程式為 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據化學方程式可知，生成1molCl2，有2molHCl被氧化，則生成=0.1molCl2，被氧化的HCl為0.2mol；答案為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol。

（2）濃鹽酸具有揮發性，所以生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能溶解HCl且能抑制氯氣的溶解，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，所以廣口瓶中盛放的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl；答案為飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl。

（3）要證明氯元素的非金屬性比S元素強，可以用氯氣氧化硫離子生成S來實現，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-，現象是生成淡黃色沉淀S；答案為有淡黃色沉淀生成。

（4）根據I2遇淀粉變藍色，檢驗I2單質的生成，因而在D的KI溶液中添加少量淀粉，發生Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色，可以證明Cl2置換出了I2，證明氯元素的非金屬性大于碘元素，因為Cl2是有毒氣體，不能任意排放到空氣中，所以實驗裝置最后接一個盛放燒堿溶液裝置，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣；

答案為淀粉，變藍色。沒有尾氣吸收Cl2的裝置。

（5）①氣態氫化物溶液的酸性強弱與非金屬性強弱判斷無關，應該比較其穩定性，故①錯誤；

②S2Cl2分子中氯元素顯-1價，則硫元素顯+1價，說明形成的共用電子對偏向氯元素，偏離硫元素，說明吸引電子對Cl>S，可以說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，故②正確。

③氯氣將銅元素氧化成最高價態，呈現+2價，而硫只能氧化銅元素生成+1價，說明氯氣的氧化性更強，說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，故③正確；

④因為硫磺和氯氣均為分子晶體，沸點：硫磺>氯氣, 只說明硫磺分子間作用力大于氯氣分子間作用力，與非金屬性強弱判斷無關，故④錯誤；

⑤最高價氧化物對應水化物的酸性強說明非金屬性強，高氯酸的酸性大于硫酸，說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，故⑤正確；答案為②③⑤。