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A. 氣球B中裝的是O2

B. 氣球A和氣球C中氣體分子數相等

C. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4∶1

D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2∶1

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

①為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________。

②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

③現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。

④假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。

⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______________________________________________________________________。

【題目】常溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點溶液的導電能力相同

B. c點溶液中c

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度

D. 等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積相等

鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等�；卮鹣铝袉栴}：

(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

(3)已知：.

①NH4+ 的空間構型為__________________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

(4) UO2 的晶胞結構及晶胞參數如下圖所示：

①晶胞中U的配位數為_________________。

②UO2 的密度為_________________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。

【題目】在反應：C+CO2═2CO中，可使反應速率增大的措施是（ ） ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低壓強．
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④

(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。

(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發生的化學方程式為_________。

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

【題目】現有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度______．

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是______．

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為______．

（4）體積和物質的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為______．

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為______．

（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質的化學式）

（3）選擇合適的操作方法，對下列物質進行分離提純（用序號作答，如果有多步操作請注

意順序。）

A．過濾 B．蒸發 C．分液 D．萃取

E．蒸餾 F．加熱分解 G．滲析 H．重結晶

①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______

⑤分離飽和食鹽水和沙子________。

（4）某同學要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為____g

（5）某同學用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是_____________。