新課程學習評價方案課時練高中化學人教版
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①Na?CO?按其組成的陽離子來分類，屬于
鈉
鹽；按其組成的陰離子來分類，屬于
碳酸
鹽；按其溶解性來分類，屬于
可溶
鹽。
答案：鈉；碳酸；可溶
解析：Na?CO?中的陽離子是Na?，屬于鈉鹽；陰離子是CO?2?，屬于碳酸鹽；碳酸鈉易溶于水，屬于可溶性鹽。
②將不同的物質與它所屬的類別進行連線。K?SO?
鉀鹽、硫酸鹽
、K?CO?
鉀鹽、碳酸鹽
、Na?SO?
鈉鹽、硫酸鹽
；鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽
答案：K?SO?-鉀鹽、硫酸鹽；K?CO?-鉀鹽、碳酸鹽；Na?SO?-鈉鹽、硫酸鹽
解析：K?SO?由K?和SO?2?組成，屬于鉀鹽和硫酸鹽；K?CO?由K?和CO?2?組成，屬于鉀鹽和碳酸鹽；Na?SO?由Na?和SO?2?組成，屬于鈉鹽和硫酸鹽。
(5)根據物質的性質進行分類。如能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為
酸性
氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為
堿性
氧化物。大多數非金屬氧化物屬于
酸性
氧化物，而大多數金屬氧化物屬于
堿性
氧化物。
答案：酸性；堿性；酸性；堿性
解析：能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。一般情況下，大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，大多數金屬氧化物是堿性氧化物。
(1)定義：分散系是把
一種或幾種物質
分散到
另一種或幾種物質
中所形成的混合物；組成：分散質是分散系中
被分散
的物質，分散劑是分散系中
起容納分散質作用
的物質。
答案：一種或幾種物質；另一種或幾種物質；被分散；起容納分散質作用
解析：分散系是由分散質和分散劑組成的混合物，分散質是被分散的物質，分散劑是容納分散質的物質。
(2)濁液和溶液的外觀差異是什么？
答案：濁液不均一、不穩定，靜置后會分層或沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不分層。
解析：濁液中分散質粒子較大，不能透過濾紙，外觀不均一、不穩定；溶液中分散質粒子較小，能透過濾紙，外觀均一、穩定。
(3)生理鹽水中的分散質和分散劑分別是什么？
答案：分散質是氯化鈉，分散劑是水
解析：生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的溶液，其中氯化鈉是被分散的物質（分散質），水是容納氯化鈉的物質（分散劑）。
(4)分散劑必須是液體嗎？
答案：不是
解析：分散劑可以是液體（如溶液中的水）、固體（如合金中的金屬）或氣體（如空氣），例如霧是液體分散在氣體中，有色玻璃是固體分散在固體中。
(5)分類（按照分散質粒子的直徑大小）：（溶液）—
膠體
—（濁液），0—1nm—100nm分散質粒子的直徑。
答案：膠體
解析：按照分散質粒子直徑大小，分散系可分為溶液（小于1nm）、膠體（1 - 100nm）和濁液（大于100nm）。
(1)膠體的分類（按照分散劑的不同）：氣溶膠，如Fe(OH)?膠體；
液溶膠
，如云、霧；
固溶膠
，如有色玻璃。
答案：液溶膠；固溶膠
解析：膠體按分散劑的狀態不同，可分為氣溶膠（分散劑為氣體）、液溶膠（分散劑為液體，如Fe(OH)?膠體、云、霧）和固溶膠（分散劑為固體，如有色玻璃）。
(2)Fe(OH)?膠體的制備：①實驗操作：向
沸水
中逐滴加入5 - 6滴
飽和FeCl?溶液
，繼續煮沸至液體呈
紅褐
色，停止加熱，即得到Fe(OH)?膠體。
答案：沸水；飽和FeCl?溶液；紅褐
解析：制備Fe(OH)?膠體的方法是向沸水中逐滴加入飽和FeCl?溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
②性質：用紅色激光筆照射Fe(OH)?膠體，在與光束垂直的方向觀察，可看到一條光亮的“
通路
”，這種現象是由于
膠體粒子對光線散射
形成的。這種現象叫做
丁達爾效應
。
答案：通路；膠體粒子對光線散射；丁達爾效應
解析：丁達爾效應是膠體的特性，當用激光筆照射膠體時，膠體粒子對光線散射，在垂直于光束的方向會看到一條光亮的通路。
(3)丁達爾效應是膠體和溶液的本質區別嗎？
答案：不是
解析：膠體和溶液的本質區別是分散質粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑在1 - 100nm之間，溶液粒子直徑小于1nm，丁達爾效應是膠體的一種性質，可用于鑒別膠體和溶液，但不是本質區別。
(4)已知雞蛋清是一種膠體，如何通過簡便方法鑒別NaCl溶液和雞蛋清膠體呢？
答案：用激光筆分別照射兩種液體，能產生丁達爾效應的是雞蛋清膠體，不能產生丁達爾效應的是NaCl溶液。
解析：NaCl溶液屬于溶液，雞蛋清膠體屬于膠體，利用膠體的丁達爾效應可鑒別二者，膠體有丁達爾效應，溶液沒有。
