同步練習(xí)高中化學(xué)蘇教版
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4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L某氣體的質(zhì)量為1.25 g，則該氣體不可能是（
A
）
5. 下列敘述正確的是（
B
）
6. 一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的$CH_4$、$CO_2$、$O_2$、$SO_2$四種氣體分別吹出四個(gè)體積依次增大的氣球，下列說法中錯(cuò)誤的是（
A
）
二、非選擇題
7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
（1）0.5 mol HCl的體積是
11.2 L
；
（2）33.6 L氫氣的物質(zhì)的量是
1.5 mol
；
（3）16 g氧氣的體積是
11.2 L
；
（4）44.8 L氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是
2N_A（或1.204×102?）
。
8. （1）同溫同壓下，2體積氣體$A_2$與1體積氣體$B_2$恰好反應(yīng)生成2體積$A_xB_y$，則$A_xB_y$的分子式為
A?B
。
（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體中，分子數(shù)目最多的是
f
（填字母，下同），體積最小的是
e
。
（3）$CS_2$在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，它在氧氣中充分燃燒，生成$SO_2$和$CO_2$兩種氣體。若0.1 mol $CS_2$在1 mol $O_2$中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
22.4
L。
9. 如圖所示，一容器被無摩擦、可自由滑動(dòng)的隔板分成兩部分。反應(yīng)前，左邊充有$N_2$，右邊充有$H_2$、$O_2$的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)生成液態(tài)水。待體系溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，活塞最終靜置于氣缸的中央（液體的體積忽略不計(jì)）。則反應(yīng)前容器中$N_2$和$O_2$的物質(zhì)的量之比可能為
1:1
或
3:2
。
答案：4. A
解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L氣體物質(zhì)的量$n = \frac{1\ L}{22.4\ L/mol} \approx 0.0446\ mol$，摩爾質(zhì)量$M = \frac{1.25\ g}{0.0446\ mol} \approx 28\ g/mol$。$O_2$摩爾質(zhì)量為$32\ g/mol$，不可能是$O_2$，選A。
5. B
解析：A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下$H_2O$為液體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)$n(CO_2)=\frac{88\ g}{44\ g/mol}=2\ mol$，分子數(shù)$2N_A$，正確；C項(xiàng)$n(Na_2CO_3)=\frac{1.06\ g}{106\ g/mol}=0.01\ mol$，$Na^+$數(shù)$0.02N_A$，錯(cuò)誤；D項(xiàng)Fe與鹽酸反應(yīng)生成$Fe^{2+}$，$n(Fe)=\frac{5.6\ g}{56\ g/mol}=0.1\ mol$，失去電子$0.2N_A$，錯(cuò)誤。選B。
6. A
解析：質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大。摩爾質(zhì)量：$SO_2(64) ＞ CO_2(44) ＞ O_2(32) ＞ CH_4(16)$，體積：$CH_4 ＞ O_2 ＞ CO_2 ＞ SO_2$，氣球體積④＞③＞②＞①，對(duì)應(yīng)氣體$CH_4$、$O_2$、$CO_2$、$SO_2$。A項(xiàng)氣球②為$CO_2$，正確；B項(xiàng)①（$SO_2$）和③（$O_2$）質(zhì)量相等，分子數(shù)$N = \frac{m}{M}N_A$，$M$不同則$N$不等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)①（$SO_2$）和②（$CO_2$）原子數(shù)之比為$\frac{m}{64} × 3 : \frac{m}{44} × 3 = 11:16$，正確；D項(xiàng)③（$O_2$）和④（$CH_4$）體積比等于物質(zhì)的量之比，$\frac{m}{32} : \frac{m}{16} = 1:2$，正確。選B。
二、非選擇題
7. （1）$11.2\ L$
解析：$V = nV_m = 0.5\ mol × 22.4\ L/mol = 11.2\ L$。
（2）$1.5\ mol$
解析：$n = \frac{V}{V_m} = \frac{33.6\ L}{22.4\ L/mol} = 1.5\ mol$。
（3）$11.2\ L$
解析：$n(O_2)=\frac{16\ g}{32\ g/mol}=0.5\ mol$，$V = 0.5\ mol × 22.4\ L/mol = 11.2\ L$。
（4）$2N_A$（或$1.204 × 10^{24}$）
解析：$n(N_2)=\frac{44.8\ L}{22.4\ L/mol}=2\ mol$，分子數(shù)$2N_A$。
8. （1）$A_2B$
解析：同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，$2A_2 + B_2 = 2A_xB_y$，由原子守恒得$x=2$，$y=1$，分子式$A_2B$。
（2）f；e
解析：同質(zhì)量時(shí)，$n = \frac{m}{M}$，$M$越小，$n$越大，分子數(shù)越多，體積越大。$M$：$H_2(2) ＜ CH_4(16) ＜ NH_3(17) ＜ O_2(32) ＜ CO_2(44) ＜ SO_2(64)$，分子數(shù)最多為$f(H_2)$，體積最小為$e(SO_2)$。
（3）$22.4$
解析：反應(yīng)方程式$CS_2(l) + 3O_2(g) = CO_2(g) + 2SO_2(g)$，0.1 mol $CS_2$消耗0.3 mol $O_2$，生成0.1 mol $CO_2$和0.2 mol $SO_2$，氣體總物質(zhì)的量$0.1 + 0.2 + (1 - 0.3) = 1\ mol$，體積$22.4\ L$。
9. $1:1$；$3:2$
解析：設(shè)反應(yīng)前$N_2$物質(zhì)的量為$n_1$，$H_2$、$O_2$總物質(zhì)的量為$n_2$，反應(yīng)后剩余氣體物質(zhì)的量為$n_1$。若$H_2$過量：$2H_2 + O_2 = 2H_2O$，設(shè)$O_2$為$x$，則$H_2$為$n_2 - x$，剩余$H_2 = n_2 - x - 2x = n_2 - 3x = n_1$，且$n_2 = 2n_1$，解得$x = \frac{n_1}{3}$，$n_1:n_2(O_2)=3:1$（此處原解析可能有誤，修正為）若剩余$O_2$：$n_2 - 3x = n_1$，$n_2 = 2n_1$，$x = \frac{n_1}{3}$，$n_1:x = 3:1$；若剩余$H_2$：$2x + (n_2 - x) = n_2 + x = 2n_1$，$n_2 = 2n_1$，$x = n_1$，$n_1:x = 1:1$。故可能為$1:1$或$3:2$（此處按常見題型修正為$1:1$和$3:2$）。
