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(1)A的化學式是________。

(2)A和D反應的化學方程式為__________________________。

(3)E的俗稱是____________。

(4)工業上可通過B和E反應制取燒堿，反應的化學方程式為___________________。

（1）A物質的化學式為_______________________；

（2）H的一種用途________________________；

（3）寫出E＋F→G＋H的化學方程式_________________________；

（4）按物質的分類I屬于__________________________。

(1)請寫出化學式：A：____、G：____；

(2)寫出D→E的化學方程式：___；

(3)寫出C→B的化學方程式：____。

（1）F的化學式： ．

（2）反應③的基本反應類型是 ．

（3）寫出反應①的化學方程式： ．

（4）寫出反應②的化學方程式： ．

（1）物質B的化學式是 。

（2）反應②的基本反應類型是 。

（3）反應①中化合價降低的元素是 。

（4）由如圖可得出，化學反應能夠實現的相互轉化有 （填字母）。

A、酸和堿 B、無機物和有機物

C、不同種類的原子 D、化學能與其它形式的能量

（1）分別寫出B、C物質的化學式（或溶質的化學式）。B: ________C: ________。

（2）寫出A與B發生反應的化學方程式________________________。

（3）寫出B與C發生反應的實驗現象___________________。

A.50 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50 ℃時，把5 g A放入10 g水中形成15 g A的飽和溶液

C.給50 ℃ A的飽和溶液降溫一定會析出晶體

D.分別將一定量三種物質的飽和溶液從50 ℃降至20 ℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B>C＝A

（1）上述燒杯中，溶液質量最大的是 （填序號）．

（2）上述實驗可以判斷物質M的溶解度曲線是圖二對應的 （填序號）．

（3）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態的是 （填序號）．

（4）根據下圖，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態，還需要加入 g的M固體．

已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少．

（1）A是__的溶解度曲線．

（2）50℃時，硝酸鉀的溶解度______（大于、小于或等于）氯化鈉的溶解度．

（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是__．

（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是__．

（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是__（填序號）．

A．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低

B．反應消耗水，氫氧化鈣析出

C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．

根據上述數據，回答下列問題：

（1）從上表可知，50 ℃時，NH4Cl的溶解度為_____g。

（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質是_____（填化學式）。

（3）欲配制質量分數為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_____。

（4）燒杯A中是60 ℃時，含有100 g水的NH4Cl不飽和溶液，經過如圖1的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發），則C燒杯中溶液的質量為_____g。

（5）某同學欲驗證NH4Cl固體溶于水時吸收熱量，設計如圖2實驗，通過觀察到_____現象得以驗證。

A a端液面高于b端液面

B a端液面低于b端液面

C a端液面與b端液面持平