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（1）垃圾焚燒發電與直接堆放或填埋相比較帶來的優點有_______（寫出一點即可）。

（2）生活垃圾焚燒減量處理，以實現全市原生垃圾零填埋。下列說法正確的是___（填序號）

A垃圾焚燒不會產生對環境有害的氣體，又可產生發電所需熱量

B垃圾焚燒發電將化學能最終轉化為電能

C垃圾焚燒會產生對環境有害的物質，應用高煙囪排放煙氣

（3）生活垃圾還可用于生產沼氣，沼氣的主要成分為甲烷（CH4）屬于________（填“有機”或“無機”）化合物。沼氣燃燒可用于供熱或發電，其完全燃燒的化學方程式為__________。

（1）上圖中標識的物質，屬于金屬材料是______，屬于有機合成材料的是__________。

（2）確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的的前提。純凈水塑料瓶應投入________（填“可回收”或“干垃圾”）筒中。

（3）使用鋁合金做內筒的優點是不易生銹，耐腐蝕，請用化學方程式表示原理為__________，該反應的基本類型為___________。

（4）垃圾分類，從我做起。如何做到科學分類處理生活垃圾？____________。

（1）鋼鐵是目前世界年產量最高的金屬材料，則下列有關鋼鐵的說法錯誤的是_____（填序號）

A 鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B 在鐵制品表面鍍鋅可防銹

C 鋼的性能優于生鐵 D 生鐵的含碳量比鋼的含碳量高

（2）鋼鐵公司煉鐵時常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉，相關反應過程如下圖所示，其中焦炭的作用是_____________，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為___________；

（3）我國2019年鋼鐵年產量有9.8億噸，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據的原理是______。

（一）利用海水制取精鹽

（1）海水在陽光與風力作用下逐漸析出粗鹽，該步驟類似于實驗室的_______結晶。

（2）粗鹽晶體中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 雜質，一系列步驟包含溶解、加入化學試劑、過濾、用稀鹽酸調節 pH 值至7，然后再蒸發結晶。其中加入的化學試劑必須過量其目的主要是_______。此時用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。

（3）除去 CaCl2、MgSO4 從合理安排的角度來講它們被除去的先后順序為______。

A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2

（4）用稀鹽酸調節 pH 等于 7 的目的是除去過量的雜質，所發生的化學反應基本類型是________。

A 中和反應 B 置換反應 C 復分解反應 B 化合反應

（二）鎂的生產

（5）工業中用石灰乳與母液反應得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。

（6）步驟③中通過觀察到________現象證明稀 HCl 過量。

（7）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂，此過程的反應方程式為_________。

（1）加入試劑 A 的目的是除去油污。試劑 A 可以選擇_______（選填序號）。

a Na2CO3 b 洗潔精 c 稀鹽酸

（2）稀硫酸加入后應維持溫度在 80℃~95℃之間，目的是_______。

（3）加入雙氧水后反應方程式為_________。操作 2 包括：蒸發濃縮、_________、過濾、洗滌等。

（1）SO2 中硫元素的化合價為_________。

（2）石灰石與二氧化硫反應產生硫酸鈣的化學方程式為___________。

A.a 點對應溶液中有 1 種溶質

B.b~c 段發生 2 個反應

C.HCl 在原溶液中的溶質質量分數約為 14.6%

D.m＝39.85

A.圖甲中兩燒杯內 a、b 溶液的溶質質量分數不一定相等

B.圖乙中燒杯內 a 溶液的溶質質量分數為 20%

C.圖丙中曲線 M 表示 a 物質的溶解度曲線

D.若 a 中混有少量 b，可將其溶液蒸發結晶、趁熱過濾以提純 a

A.濾渣中一定含有 Cu，可能還有 Fe

B.加入鐵粉后，有紅色固體產生，還有少量氣泡產生

C.a 的取值范圍是:a≥8

D.稀 H2SO4 的溶質質量分數為 12.25%

根據上述實驗現象判斷：

（1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．

（2）寫出①中化學反應方程式 ．

（3）寫出②中化學反應方程式 ．