Question

【題目】將 10 克 CuO 粉末加入到 100 克一定質量分數的稀 H2SO4 溶液中，微熱到 CuO 完全溶解，再向溶液中 加入 a 克鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后過濾，將濾渣在低溫下烘干，得干燥固體質量仍然為 a 克，下列分析不正確的是

A.濾渣中一定含有 Cu，可能還有 Fe

B.加入鐵粉后，有紅色固體產生，還有少量氣泡產生

C.a 的取值范圍是:a≥8

D.稀 H2SO4 的溶質質量分數為 12.25%

Answer 1

【答案】D

【解析】

設與10g氧化銅反應的硫酸質量為x，消耗鐵質量為y，生成銅質量為z。

解得：x=12.25g，y=7g，z=8g。

因為生成了8g銅，當a=8時，則加入的鐵粉應該是8g，與稀硫酸反應的鐵粉質量：8g-7g=1g。
根據題意有：

稀硫酸質量分數：×100%=14%。
通過計算可知，稀硫酸質量分數是14%，當a＞8時，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應，1g鐵粉與稀硫酸反應，多出來的部分不參加反應，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產生氣泡，a的取值范圍：a≥8，因此D選項說法不正確。

故選：D。