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【題目】為及時發現燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+X，下列關于 X 的說法正確的是（ ）

A.X 中氧元素的質量分數為 50%

B.X 由碳、硫、氧三種元素組成

C.X 中硫元素與氧元素的質量比為 1：2

D.X 與 CO2 一樣排放在空氣中不會引起污染

A. AB. BC. CD. D

（1）從宏觀組成上分析，金剛石是由_______組成的，屬于________（填物質類別）。

（2）從微觀結構上分析，金剛石是由________構成的，金剛石與石墨在物理性質上存在很大差異的原因是_________

（3）物質性質決定物質的用途。請寫出金剛石在生產、生活中的重要應用有________。

（4）研究成果表明，在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應生成納米級金剛石粉末和碳酸鈉，請寫出相關的化學方程式為_______。

A. ①燃燒，說明白磷是可燃物

B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高

C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸

D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物

A. ①②對比說明物質燃燒需要與空氣接觸

B. ①中使溫度達到白磷著火點是利用了銅的導熱性

C. 燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

D. ①③對比說明紅磷著火點高于白磷

（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。（填m或n）

（2）由表中數據分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。

（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為 。

（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的________（填字母序號）。

A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體

C．冰塊 D．硝酸銨固體

E．濃硫酸

（1）P點的意義是 。

（2）t2℃時，將60g A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。

（3）將接近飽和的A物質的水溶液，變成飽和溶液的方法有 （答出一種即可）。

A.NaCl 的溶解度不受溫度的影響

B.溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

C.t1℃時，100g KNO3飽和溶液中含有20g KNO3

D.t2℃時NaCl的飽和溶液降溫至t1℃變為不飽和溶液

實驗過程：連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品，排盡裝置內的空氣。依次點燃D、A 處的酒精噴燈，一段時間后，停止加熱。發現 A 中固體仍為白色，B 中產生白色沉淀，C 中無明顯現象，D 中固體由黑色變為紅色。

（1）停止加熱時，應先撤去________（選填“A”或“D”）處的酒精噴燈。

（2）根據實驗現象可以判斷，草酸鈣受熱分解除了生成 CO2 氣體外，還生成了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為______。

（3）A 中剩余的白色固體物質是什么？甲同學提出了三種猜想： 猜想Ⅰ：白色固體物質是CaO

猜想Ⅱ：白色固體物質是Ca(OH)2

猜想Ⅲ：白色固體物質是CaCO3 和CaO

①上述猜想中，不合理的猜想是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是________。

②乙同學取適量 A 中剩余的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體完全溶解，無氣泡產生。據此可知猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。試寫出草酸鈣在高溫下分解的化學方程式___。

（4）為了確定草酸鈣分解產生的 CO2 的質量，經過濾、洗滌、烘干、稱量，測得 B 中生成的沉淀質量為 39.4g。試通過計算確定草酸鈣分解產生的 CO2 質量________。

（資料卡片）CaSO3 在通常狀況下是一種白色固體，難溶于水。

（1）大氣中的 SO2 對環境的影響主要是______（填字母）。

A 加劇溫室效應 B 形成酸雨 C 造成臭氧空洞

（2）Ca(OH)2 的俗名是______；CaSO3 中硫元素的化合價為______；反應Ⅲ屬于___選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”）反應。

（3）寫出流程中反應Ⅱ的化學方程式：______。

（4）上述流程中，可循環利用的物質是______。

（5）除了上述方法之外，還可以單獨使用Ca(OH)2 或NaOH 分別來吸收處理SO2。根據下表數據可知：和 NaOH 相比，用Ca(OH)2 吸收處理SO2 的優缺點分別是________（填字母）。

A 優點：成本高；缺點：吸收慢

B 優點：成本低；缺點：吸收快

C 優點：成本高；缺點：吸收快

D 優點：成本低；缺點：吸收慢