Question

【題目】工業上常通過下列流程來吸收處理二氧化硫：

（資料卡片）CaSO3 在通常狀況下是一種白色固體，難溶于水。

（1）大氣中的 SO2 對環境的影響主要是______（填字母）。

A 加劇溫室效應 B 形成酸雨 C 造成臭氧空洞

（2）Ca(OH)2 的俗名是______；CaSO3 中硫元素的化合價為______；反應Ⅲ屬于___選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”）反應。

（3）寫出流程中反應Ⅱ的化學方程式：______。

（4）上述流程中，可循環利用的物質是______。

（5）除了上述方法之外，還可以單獨使用Ca(OH)2 或NaOH 分別來吸收處理SO2。根據下表數據可知：和 NaOH 相比，用Ca(OH)2 吸收處理SO2 的優缺點分別是________（填字母）。

試劑	Ca(OH)2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.9
吸收 1 kg SO2 的成本（元）	0.422	3.625
20℃時在水中的溶解度（g）	0.166	109

A 優點：成本高；缺點：吸收慢

B 優點：成本低；缺點：吸收快

C 優點：成本高；缺點：吸收快

D 優點：成本低；缺點：吸收慢

Answer 1

【答案】B 熟石灰（或消石灰） +4 化合 Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH 氫氧化鈉（或NaOH） D

【解析】

（1）根據酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的。

（2）根據常見物質的俗稱以及化合價的算法、反應的基本類型進行解答。

（3）根據化學方程式的書寫方法進行解答。

（4）根據反應II中生成的氫氧化鈉可以用于反應I中吸收SO2進行解答。

（5）分析數據表格的不同點進行解答。

（1）造成溫室效應的氣體是CO2，酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞；故填：B。

（2）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，CaSO3中鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中化合價代數和為0，設硫元素的化合價為x，則：（+2）+x+（-2）×3=0，得x=+4。反應Ⅲ是氧氣和亞硫酸鈣反應生成硫酸鈣，符合多變一，所以是化合反應。故填：熟石灰（或消石灰）；+4；化合。

（3）流程Ⅱ中氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成亞硫酸鈣的沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH。故填：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH。

（4）反應II中生成的氫氧化鈉可以用于反應I中吸收SO2，故填：氫氧化鈉（或NaOH）。

（5）根據表格中的數據對比可知：吸收1kgSO2，氫氧化鈣的成本更低，但是在相同溫度下氫氧化鈣的溶解度明顯比氫氧化鈉低了很多導致了它吸收SO2時候速度較慢。故選：D。