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（1）寫出裝置甲中發生反應的方程式：______，MnO2在此反應前后質量和______不發生改變，請設計實驗證明你所填的催化劑特點______。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出______。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖______ （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。

（1）反應①的化學方程式為______。

（2）反應②的基本反應類型是______；反應②后進行的分離操作名稱是______。

（3）若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是______（寫出一種即可）；農業上，氯化銨______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。

（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體，其化學式為______、______。

（1）當打開K2、關閉K1時，可以利用I、Ⅲ裝置制得CO2并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入______。

（2）當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______（填字母）。

a用雙氧水和二氧化錳制取氧氣

b鋅與鹽酸反應制取氫氣

（3）欲收集（2）中純凈、干燥的氣體，從Ⅱ裝置中導出的氣體通過A～D的正確順序是______，其中試管B中水的作用是______。C和D試管口棉花的作用是______。

（2）鎂的化學性質非常活潑，可以和氮氣反應生成氮化鎂。已知氮元素的質子數為7，請畫出氮原子的結構示意圖______，由此推出氮元素的化合價為______。氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，請寫出這一反應的化學方程式______。

（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的______化合。

（4）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量______（填“＞、＜、=”）40g

(1)圖中標識的物質，屬于金屬材料的是________________(寫出一種即可下同)，屬于有機合成材料的是________。

(2)塑料礦泉水瓶應收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

(3)使用鋁合金做內筒的優點是______________(寫出1點即可)。

A.向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

B.等質量的鎂、鋁和足量的稀硫酸反應

C.將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%

D.往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

A.該反應為置換反應B.X、Z都是溫室氣體

C.X物質中碳元素的質量分數為75%D.該反應中反應物X、Y的化學計量數之比為1：2

A.在t1℃、t3℃時甲、乙兩物質的溶解度相等

B.在t1℃至t3℃之間，乙的溶解度大于甲的溶解度

C.將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲、乙的質量相等

D.將t2℃時接近飽和的乙溶液變為飽和溶液可采取升溫或降溫的方法

①鐵在氧氣中燃燒：

②鹽酸除鐵銹：Fe2O3+4HCl═2FeC12+2H2O

③除去銅中少量鐵粉的方法（加稀鹽酸）：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

④高爐煉鐵（用赤鐵礦）

A.全錯B.只有④C.③④D.①③④

A.用鋅和稀硫酸制取氫氣B.用雙氧水和二氧化錳制取氧氣

C.用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳