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（1）標號①②的儀器名稱：①_____________，②_____________。

（2）實驗室選用A、D裝置制取O2，發生反應的化學方程式為_______________，氣體收集完畢時，應先____________（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇發生裝置為___________（選填序號，下同），收集裝置為_______________。

（4）實驗室制取并收集CO2，選擇裝置B和_________，反應的化學方程式為_________。

（5）興趣小組選用F制氫氣，其優點是_____________為了檢驗并除去雜質，得到純凈、干燥的H2，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是_________（選填字母）；

a．1→2→4→3 b．2→1→3→4

c．4→3→1→2 d．3→4→2→1

下列說法錯誤的是

A．C的溶解度隨溫度的升高而減小

B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C

C．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質的質量分數相等

D．為20%。

A. 傾倒液體B.連接儀器

C. 稀釋濃硫酸D. 取用石灰石

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為__g。

（2）第三次實驗后溶液中的溶質是___。

（3）該黃銅中銅的質量分數為多少__?（寫 出計算過程）

(1)現提供下列裝置

①上圖C裝置中，甲儀器的名稱是__________。

②實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發生裝置是____(填序號)，反應的化學方程式為_____________，若用E裝置收集氧氣，當有______________時，開始收集氣體。

③實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發生反應的化學方程式為___________________，第一個F裝置盛放試劑的作用是__________，第二個F裝置盛放的試劑為______________。

(2)實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉移。

①在溶解過程中，玻璃棒的作用是_____________________。

②下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是_______(填序號)。

a.稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤

b.量取水時俯視讀數

c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉

d.轉移時，有少量溶液濺出

(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。

(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。

(1)寫出E的化學式_________________;

(2)C在生活中的用途是_________________;

(3)寫出D轉化為F的化學方程式_____________________;

(4)B在物質分類上屬于_______;上述反應中沒有包含的基本反應類型是___________;

(5)A與B能發生反應的原因是____________________。

A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B. 常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C. 40℃時，將30g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為37.5%

D. 將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大（忽略水分蒸發）

Ⅰ研究Na2CO3的性質

(1)Na2CO3溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(2)檢驗樣品中碳酸根的方法是____。

Ⅱ設計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質量分數。

[方案一]取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____。

(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____。

[方案二]采用如圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質量為m2 g；關閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數分鐘，關閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量裝置D質量為m3g。

（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體

(5)裝置B中發生的化學方程式為______。

(6)樣品中Na2CO3的質量分數的計算式是______。

(7)反應后鼓入空氣的目的是______。

(8)該測定結果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是______；改進措施為______。

查閱資料：常溫下，氯氣是一種密度比空氣大，能溶于水，難溶于飽和食鹽水的有毒氣體，可利用MnO2固體與濃鹽酸加熱制取。

(1)寫出儀器a的名稱為______。

(2)實驗室制取CO2的化學方程式是______。

(3)制取氣體時，裝置丙中長頸漏斗下端管口必須伸入液面以下的理由______。

(4)實驗室制取Cl2應選用的發生裝置是___(填標號)，該裝置導出的氣體中所含的雜質氣體有___。

(5)常溫下，如圖2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填標號)。