Question

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為__g。

（2）第三次實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是___。

（3）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少__?（寫 出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】0.2 硫酸和硫酸鋅（或H2SO4和ZnSO4） 67.5%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.2g。由于每加入20g稀硫酸生成0.08g氫氣，第三次試驗(yàn)后生成氫氣0.04g,即酸過量，所以第三次實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是剩余的硫酸和生成的硫酸鋅或者 H2SO4、ZnSO4。

設(shè)：黃銅中銅的質(zhì)量為x。

x=6.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。