Question

【題目】現欲探究一固體混合物 A 的成分，已知其中可能含有 CaCO3、MgSO4、NH4Cl、Cu 四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）。

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

（1）氣體 E 的化學式為____________________。

（2）寫出實驗過程①中一定發生反應的化學方程式：________________。

（3）混合沉淀 C 中至少含有_________________種物質。

（4）混合物A 中，還不能確定存在的物質是________________（寫化學式）。要進一步確定其是否存在，可用無色溶液 D 進行再實驗，請補充完整實驗操作步驟、發生的現象及結論：取少量溶液 D 于試管中，____________。

Answer 1

【答案】CO2 2 MgSO4 滴加 BaCl2（或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2）溶液，若有白色沉淀產生，則含有MgSO4；若無沉淀生成，則不含 MgSO4

【解析】

（1）將氣體E通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明氣體E是二氧化碳，化學式為：CO2；

（2）混合物A中加入氫氧化鈉，有氣體生成，且該氣體能使紫色石蕊溶液變藍，可推出氣體B為氨氣，說明混合物中含氯化銨，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氨氣、氯化鈉和水，故實驗過程①中一定發生反應的化學方程式為：；

（3）向混合物A中加入稀鹽酸，有二氧化碳氣體生成，說明混合物中含碳酸鈣，因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，有固體F產生，銅不與稀鹽酸反應，故F為銅，向混合物中加入氫氧化鈉，有氨氣產生，說明含氯化銨，無法確定是否含硫酸鎂，故混合沉淀 C 中至少含有碳酸鈣、銅兩種物質；

（4）由以上分析可知，混合物A 中，還不能確定存在的物質是：MgSO4；

硫酸根離子可與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，故為確定是否含硫酸鎂，可取少量溶液 D 于試管中，滴加 BaCl2（或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2）溶液，若有白色沉淀產生，則含有MgSO4；若無沉淀生成，則不含 MgSO4。