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（1）KNO3屬于復合肥，所含的營養元素有____________，溶質質量分數為3%的KNO3，溶液常用作無主栽培的營養液，配制100g該營養液需要的溶質是________，其質量為____g，配制時常用玻璃棒攪拌，目的是___________________。

（2）某KNO3固體（混有少量NaCl），要用它配制上述營養液，需在配制前進行提純（圖22為溶解度曲線），60°C時，KNO3的溶解度為____________g，將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，其理由是________。

（3）探究溫度對溶解度的影響，如圖23所示。固體X是NH4NO3或NaOH，固體Y是KNO3或Ca（OH）2，燒杯中盛放20℃Y的飽和溶液（有少量Y的固體剩余），往試管中滴入適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的組合_____________。

回答下列問題：

（1）配制溶液的正確操作順序為_____（填序號），其中操作錯誤的是_____（填序號）

（2）用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內_____保持水平。

（3）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____。

A. 固體W的溶解度曲線是圖乙中的b

B. ①～③溶液中，只有②是飽和溶液

C. ①～③溶液中，溶質質量分數的大小關系是③＞②＞①

D. 若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D.量取水時，用規格為100mL的量筒

A.t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質

B.欲除去A溶液中少量的B物質，常采用蒸發結晶的方法

C.t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質量為70g

D.t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為：B>A=C

儀器：天平、藥匙、__________、膠頭滴管、__________、玻璃棒。

說明：量筒選擇：量程大小與所取液體體積最接近；大，帶來讀數誤差大；小，量取次數多，誤差大。

仰視讀數，讀數__________，配得的溶質質量分數__________；反之，偏大。

（設計實驗方案）實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量：實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）C的總質量。

（1）A裝置中反應的化學方程式為_____；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作應是_____（A．逐滴滴加 B．快速滴加）；

（2）B裝置的作用是_____；C裝置中反應的化學方程式為_____；

（3）補充D裝置_____（簡要敘述或畫出裝置示意圖）。

（交流與表達）

（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是_____；如果將稀硫酸改為濃鹽酸會造成所測結果_____；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加閣1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠室），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣；

①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是_____；

②在A裝置中的反應發生時．開關R處于_____狀態。

（數據處理）

（6）稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后c裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為_____%（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）。

對該過程的認識中，正確的是（　　）

A.①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.②、④兩步操作順序可以顛倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C.C點時的溶液能使酚酞試液變紅

D.A點時，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉

A.甲：水，乙：氫氧化鈉

B.甲：稀鹽酸，乙：熟石灰

C.甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液

D.甲：氫氧化鈉，乙：稀硫酸