【題目】某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥，過程如圖所示，其中試劑甲和乙可能是（ ）
A.甲：水，乙：氫氧化鈉
B.甲：稀鹽酸，乙：熟石灰
C.甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液
D.甲：氫氧化鈉，乙：稀硫酸
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【題目】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是
A．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發生了三個化學反應
B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉
C．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是17.1g
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【題目】小組同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b. 可能與反應時的溫度有關。
【設計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的質量分數(均取20 mL) | 溫度/℃ | 記錄的數據 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。
(2)實驗時，需將金屬片打磨，其目的是__________。
(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。
【分析數據、得出結論】
(4)實驗中記錄的數據可能是_____________。
(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。
(6)實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數據分析，如果鹽酸質量分數為10%，溫度為25℃，則所記錄數據應該介于哪兩次實驗所記錄的數據之間？________________________。
【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規律______________，結合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。
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【題目】如圖，表示某些物質間的轉化關系(反應條件均略去)。其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬。B、D、E均為無色氣體。請回答:
(1) X是____________或____________(填化學式)。
(2)B固態物質在實際生活中的一種用途是_________________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①A+E→B+C __________________________。
②C→D+E __________________________。
③G與E的反應 __________________________。
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【題目】下圖是三種常見固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A.t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質
B.欲除去A溶液中少量的B物質，常采用蒸發結晶的方法
C.t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質量為70g
D.t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為：B>A=C
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙的轉化關系（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則下列各組物質按照甲、乙、丙的順序，不符合要求的是___________。
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【題目】依據下圖所示裝置回答問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為_____。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選用的收集裝置是_____，檢驗二氧化碳是否已收 集滿的方法是_____。
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【題目】氧氣的化學性質比較活潑，能與很多物質反應，某同學用手掌總結氧氣的化學性質如圖所示，手指上的物質能與掌心的氧氣反應。則下列說法正確的是
A.鐵既能在純氧中燃燒也能在空氣中燃燒，生成四氧化三鐵
B.通過P或S與空氣中的氧氣反應可以測定空氣中氧氣的含量
C.點燃甲烷等可燃性氣體前，都要先檢驗可燃氣體的純度
D.鎂條在空氣中燃燒火星四射，并發出耀眼的強光
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