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（1）取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸充分反應后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g該樣品粉未于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，生成4g氣體。下列說法中不正確的是（　�。�

A.雜質中一定不含硫酸銅和碳酸鈣B.雜質中一定含有氯化鉀和碳酸鉀

C.所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%D.該包粉末的組成有兩種可能

A. 整個反應過程中，溶液中氯離子個數不變

B. PM段的溶液中加入鐵粉，會產生氣泡

C. M點溶液中氯化鈉的質量分數為8.3％

D. 沉淀完全時，m1的數值為80

【題目】已知硝酸鹽易溶于水。對于反應：，下列分析中正確的是（　　）

A.該反應類型可能是中和反應B.X和Y的相對分子質量之差為18

C.X可能是單質，也可能是化合物D.Y可能是或

A.a不可能是無色酚酞試液

B.b可能是氧化物

C.c不可能是氧化物

D.d可能是單質

A. 稀釋濃硫酸B. 取少量固體粉末

C. 檢驗裝置的氣密性D. 測溶液pH

A. 可能含有HCl

B. 一定含有Na2SO4

C. 不能確定是否含有MgCl2

D. 一定不含Na2CO3

A. 曲線2代表加入的是水

B. 吸收用NaOH溶液較合適

C. AB段氣壓增大的原因之一是液體的添加使氣體體積縮小

D. 曲線1中CD段氣壓“急速”減少的原因是振蕩燒瓶使瓶內氣體迅速反應

A.四種溶液都顯酸性B.鹽溶液一定呈中性

C.上述實驗中紫色石蕊試液使溶液變色D.上述溶液如果滴加酚酞試劑也變紅色

(1)左旋氧氟沙星由______________種元素組成。

(2)左旋氧氟沙星中氧元素的質量分數是_____________(精確到0.1%)。

(3)成人呼吸道感染患者，一個療程最少應服用左旋氧氟沙星______________g。

(4)從保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_______________的化學性質。

同學們將部分白色固體放于燒杯中加入少量的水，發現燒杯外壁有熱感，加水放熱的反應的化學方程式是_______________。繼續加入足量的水并過濾,用pH試紙測定濾液的pH, pH_______________7 (選填“>、=、<”)。濾液呈堿性。

（提出問題）濾液中含有那些堿性物質?

（提出猜想）

猜想①: NaOH

猜想②: NaOH 和Na2CO3

猜想③: NaOH和Ca(OH)2

猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3

[查閱資料] Na2CO3溶液呈堿性

（實驗探究）

(1)甲同學認為猜想④不合理，原因是__________________(用化學方程式表示)。

(2)乙同學進行下列實驗，請你填寫表中空白處。

（獲得結論）猜想②成立

（反思拓展）

實驗操作步驟Ⅱ中加入過量CaCl2溶液的目的是__________________________。