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A. 給液體加熱B. 蒸發(fā)溶液

C. 量取液體D. 點燃酒精燈

[提出問題]久置固體的成分是什么？

[收集資料]（1）鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：

（2）打開包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數紅棕色的塊狀固體。

[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、 CaCO3。

[實驗探究]如表是楠心同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整。

[實驗反思]

（1） 操作④中發(fā)生的化學方程式為_____。

（2）我認為楠心同學得出“一定不含有Fe2O3”的結論是_____的。（填“正確”或“錯誤”）

（1）儀器①的名稱_____。

（2）實驗室用B裝置制取O2，發(fā)生的化學方程式為_____。

（3）用過氧化氫和二氧化錳制取O2，其中二氧化錳在反應中作_____。

（4）將D裝置裝滿水。用鋅粒和稀硫酸反應制取H2，并測定所收集到H2比的體積，應選的裝置組合為_____，（填裝置編號） ；

（5）若用大理石和稀鹽酸制取一瓶干燥的CO2，請按照氣流從左到右方向，用裝置接口字母表示連接順序是（________）→（________）→（________）→（________）。

甲： H2SO4、Na2CO3、 Fe（NO3）3

乙： BaCl2、 HCl、 Ca（OH）2

請寫出A和B反應的化學方程式_____。

（2）把8g鎂鋅合金加入到一定質量、一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.5 gH2，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產生的MgCl2、ZnCl2完全轉化為沉淀，則生成的NaCl的質量為_____g。（結果保留兩位小數）

已知在沉淀池中發(fā)生的反應為：。

回答下列問題：

（1）操作1是_____（填操作名稱）。

（2）操作2將固體充分加熱，寫出反應的化學方程式_____。

（3）“聯合制堿法 ”使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設計了循環(huán)_____ （填數字序號）。

（4）純堿樣品中可能會含有少量氯化鈉雜質。為了檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉應選用的試劑是_____。

（1）苯甲醚是該公司的產品之一。已知苯甲醚的化學式為C7H8O，寫出苯甲醚完全燃燒的化學方程式_____。

（2）事故發(fā)生24小時后，根據事故地下風向3500米處現場快速監(jiān)測結果，參照《環(huán)境空氣質量標準》均滿足二級質量濃度限值。以下哪些物質屬于需要監(jiān)測的大氣污染物_____（填數字序號）。

①CO2

②CO

③SO2

④NO2

（3）下列哪些情況可能會引發(fā)爆炸_____（填字母序號）。

A H2和O2混合后點燃

B CO還原CuO時先點燃酒精燈，再通入CO

C 發(fā)現廚房天然氣泄露，立即開燈檢查

D 面粉廠工人在面粉加工車間抽煙

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為其表面易形成一層致密的保護膜，該保護膜的成分是_____（填化學式）；

（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）；

（3）工業(yè)用磁鐵礦煉鐵的化學方程式是_____；

（4）向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些鋁粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入少量稀硫酸有氣泡產生。則濾液中一定不含_____（填溶質的化學式）。

（1）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是_____。 碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有_____作用；

（2） 20℃時， 向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現象。圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是_____（填“a”或“b”）。將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃，其溶質質量分數_____ （填“變大”、“變小” 或“不變”）。

（1）若x=11，則A表示的粒子為_____（用化學用語填空）；

（2） B位于元素周期表的第_____周期；

（3）若x=7，請寫出A、C元素形成的化合物的化學式_____。

(1)Al和CuSO4溶液反應的化學方程式為____，該反應說明____；

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____(用化學反應方程式解釋)。

(二)某學生在學習鹽的性質時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經查資料知：

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)該學生將100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反應后過濾得到27.3g沉淀，則所加NaOH溶液的質量分數為__。

(2)該學生另將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產生的沉淀與NaOH溶液的質量關系如下圖：

①O→A段的化學反應方程式為____；

②鹽酸的質量分數是____。