Question

【題目】（1）現有甲、乙兩組溶液，甲組中只有一種物質（A）可以與乙組所有的物質反應，乙組中也只有一種物質（B）可以與甲組的所有物質反應。

甲： H2SO4、Na2CO3、 Fe（NO3）3

乙： BaCl2、 HCl、 Ca（OH）2

請寫出A和B反應的化學方程式_____。

（2）把8g鎂鋅合金加入到一定質量、一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.5 gH2，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產生的MgCl2、ZnCl2完全轉化為沉淀，則生成的NaCl的質量為_____g。（結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 29.25

【解析】

（1）硫酸不能與鹽酸反應，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反應，故甲組中能與乙組中所有物質反應的是碳酸鈉；乙組中能與甲組中所有物質反應的是氫氧化鈣；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）與8g鎂鋅合金反應的鹽酸的質量=0.5g÷×100%=18.25g
18.25gHCl中Cl元素的質量=18.25g××100%=17.75g
含17.75gCl的NaCl的質量=17.75g÷×100%=29.25g
故填：29.25。