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A. AB. BC. CD. D

A. 反應的化學方程式為NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O

B. 反應屬于復分解反應

C. 反應的微觀實質是H+和OH-結合成H2O

D. 反應前后的離子個數沒有改變

A.兩個氫分子----------H2

B.兩個汞原子----------2Hg

C.兩個鐵離子---------- 2Fe2+

D.負二價的硫元素----------

（1）將含有水蒸氣的一氧化碳氣體干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝有_____（填藥品名稱）的洗氣瓶進行干燥再通入C裝置。寫出C裝置中一氧化碳還原氧化銅的化學方程式_____，當黑色的CuO全部變成亮紅色物質后，應先進行的實驗操作是_____（填“熄滅酒精燈”或“停止通CO”）。

（2）如果要檢驗某混合氣體中是否含有CO2和CO，則儀器的連接順序是_____→_____→_____→_____→_____→尾氣處理裝置，請寫出一個具體的尾氣處理裝置_____。C裝置中酒精燃燒的化學方程式為_____。

（3）如果要驗證某氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否含有CO，儀器的連接順序是A→B→C→B→尾氣處理裝置。則第一個B裝置中的作用是_____，寫出第二個B裝置中發生反應的化學方程式_____。如果沒有A裝置，對實驗有何影響_____。

（1）實驗一中的四個試管中，鐵釘最易生銹的是_____（填字母序號）。由此說明鐵釘生銹是_____共同作用的結果。常在鐵制品表面鍍一層金屬鋁以達到防銹的目的，其原因是_____（用化學方程式表示）

（2）實驗二中紅磷燃燒的化學方程式為_____。若將集氣瓶和燒杯中的水換成_____溶液，則用木炭也可代替紅磷測定出空氣中氧氣的含量。

（3）某同學欲用實驗三這套裝置制取并測量產生二氧化碳氣體的體積，則他需準備的化學藥品是_____（填藥品名稱）。用E來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_____。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_____（填字母）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋

（2）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是_____（用化學方程式表示）。

（3）向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一塊足量的Zn片，其中固體質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是_____。

A a點時，溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金屬單質有Ag、Fe

B 圖標上b~c段質量減少的原因是Zn與Fe（NO3）2溶液反應

C b點時溶液中金屬離子只有Fe2+，溶液顏色為淺綠色

D c點和d點對應溶液均為無色

E c點和d點溶液中金屬離子的種類不同，Zn片表面析出金屬單質種類相同

（4）在已經平衡的托盤天平兩端各放著裝有等質量、等濃度的足量稀鹽酸。將一定質量的鋅放入左盤燒杯中，往右盤燒杯中投入與鋅等質量的銅鋁合金，充分反應后天平依然保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為_____。

（1）人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、_____。煤燃燒時排放出的_____（填化學式）等污染物在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。

（2）科學家發現海底埋藏著大量將來可能會替代傳統化石燃料的新能源是_____。

（3）氫氣是最清潔的燃料，其原因_____（用化學方程式表示）。

（1）鋇離子_____；

（2）高錳酸鉀中錳元素的化合價_____；

（3）人體中含量最高的金屬元素_____；

（4）保持氮氣化學性質的最小微粒_____。

A.①②⑥B.①④⑥⑦C.①③⑤D.①④⑤⑦

A.產生H2的質量是：Y>X>W>Z

B.X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn

C.金屬活動性由強到弱：X、Y、Z、W

D.相對原子質量的大小依次是：W>Z>Y>X