Question

【題目】金屬具有廣泛的應用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_____（填字母）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋

（2）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是_____（用化學方程式表示）。

（3）向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一塊足量的Zn片，其中固體質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是_____。

A a點時，溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金屬單質有Ag、Fe

B 圖標上b~c段質量減少的原因是Zn與Fe（NO3）2溶液反應

C b點時溶液中金屬離子只有Fe2+，溶液顏色為淺綠色

D c點和d點對應溶液均為無色

E c點和d點溶液中金屬離子的種類不同，Zn片表面析出金屬單質種類相同

（4）在已經平衡的托盤天平兩端各放著裝有等質量、等濃度的足量稀鹽酸。將一定質量的鋅放入左盤燒杯中，往右盤燒杯中投入與鋅等質量的銅鋁合金，充分反應后天平依然保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為_____。

Answer 1

【答案】C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD 47：18

【解析】

（1）金屬硬幣利用了金屬的硬度大，鋁制導線利用了金屬的導電性，銅制火鍋利用了金屬的導熱性，故選C；

（2）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能將銅從其溶液中置換出來，化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一塊足量的Zn片，根據金屬活動性順序，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀單質，，固體質量增加，再和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵， ，固體質量減少。

A、a點時，溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金屬單質有Ag，故選項錯誤；
B、每65份質量的鋅會置換出56份質量的鐵，所以圖標上b～c段質量減少的原因是Zn與Fe（NO3）2溶液反應，故選項正確；

C、b點時溶液中金屬離子有亞鐵離子和鋅離子，溶液顏色為淺綠色，故錯誤；
D、c點表示鋅完全置換出鐵，恰好反應完全，d點表示反應不再發生，所以c點和d點對應溶液均為無色，故選項正確；

E、c點和d點溶液中金屬離子的種類相同，Zn片表面析出金屬單質種類相同，故選項錯誤。故選BD。

（4）解：在已經平衡的托盤天平兩端各放著裝有等質量、等濃度的足量稀鹽酸。將一定質量的鋅放入左盤燒杯中，往右盤燒杯中投入與鋅等質量的銅鋁合金，充分反應后天平依然保持平衡，說明反應生成的氫氣相等。根據金屬活動性順序，鋅、鋁都能和稀鹽酸反應，銅不能和稀鹽酸反應。

設產生氫氣的質量均為2g，需要鋅的質量為x，需要鋁的質量為y，則有

解得：x=65g

解得：y=18g

銅鋁合金的質量與鋅的質量相等，故銅的質量為65g-18g=47g，所以銅和鋁的質量比為47g：18g=47：18。