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（1）A中的反應的方程式為__________________

（2）請畫出B中的導管示意圖____________。

（3）如何檢驗反應后B溶液中仍有氫氧化鈉？_________________

（1）寫出化學方程式C→B：____________________。

（2）D 的化學式是：________；

（3）C的一種用途是________。

A. 57.5% B. 64.6% C. 67.7% D. 69.6%

A.

B.

C.

D.

A. 用等質量的KClO3在有無MnO2 條件下制氧氣

B. 向一定質量的飽和石灰水中加氧化鈣

C. 向等濃度、等質量的稀鹽酸中分別逐漸加入過量的鋅粉和鐵粉

D. 向一定質量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液

（1）小華同學對二氧化碳的化學性質進行了如下圖的知識整理，則性質Ⅲ反應的化學方程式是_____。

（2）小組同學用二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質，以CO2為起點進行了擊鼓傳花游戲，條件是：相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞，使花束能從起點CO2傳到E。已知位置A的物質具有毒性，請把上述除CO2以外的其余物質分別安排在A～E的位置上，并回答下列問題：

①寫出位置A和D的化學式A_____D_____。

②寫出上圖轉化中屬于置換反應的化學方程式_____。

（3）小組同學查閱資料知道：科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系（部分生成物已略去）。

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（填序號）：_____。

①化學變化中元素種類不變

②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能

③光能或電能可以轉化為化學能

④二氧化碳也是一種重要的資源

⑤上述循環體系中包含物理變化和化學變化

⑥物質在一定條件下可以相互轉化

A①②③ B①②④ C①②③④⑤ D①②③④⑤⑥

該研究成果將有助于緩解困擾人類的什么難題？_____（寫出1個即可）

（提出猜想）根據銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果。

（實驗設計）興趣小組同學取打磨光量的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗。

（現象分析）若干天后，發現只有D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現。

（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_____。

（2）B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是_____。

（實驗結論）由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的_____共同作用的結果。

（拓展探究）以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

（分析評價）

（3）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是_____，該操作中玻璃棒的作用是_____。

（4）步驟Ⅱ過程發生反應的化學方程式為_____，此實驗開始時要先通一段時間CO再加熱，目的是_____。

（5）同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一：_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二：以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是_____（任答一點）。

（1）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____。

（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發生和停止，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為 _____ ；點燃氫氣前必須驗純， 為確保安全，最好選用裝置 _____ （填字母序號）所示方法收集氫氣。

（3）小涵通過觀察發現純鋅粒與硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅與硫酸的反應。為了驗證小涵的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的 _____溶液。

A 鹽酸 B 氯化銅 C 氯化鈉 D 氯化鈣

（4）小川同學想通過用一定質量粗鋅與足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度，于是設計了如圖所示的實驗裝置。

在實線框中應接入如圖中的_____，廣口瓶上方殘留的空氣_____（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。

A.AB.BC.CD.D