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A. X：Cu Y：CuO Z：CuSO4

B. X：CO2 Y：O2 Z：CO

C. X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2

D. X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3

A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅

B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整個變化過程中氯離子數目沒有改變

D. d點溶液中含有兩種溶質

A．圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的 鹽酸

B．圖②表示向溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

C．圖③表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有晶體析出

D．圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

請回答:

(1)工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的____________性。

(2) m=____________。

(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數___________? (結果精確到0.1)

[實驗]向紫甘藍汁中吹氣，發現紫甘藍汁略微變紅，甲組猜想不正確。 向氫氧化鈉溶液中吹氣，沒有看到明顯現象。

為探究CO2與NaOH溶液發生的反應，興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。

[查閱資料]

I、20°C時，幾種物質在水中的溶解度見下表:

Ⅱ .本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0 和8.5。

Ⅲ、氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉微溶于酒精。

[實驗探究]

(1)實驗一:小雨取一充滿 CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水， 立即擰緊瓶蓋，振蕩，發現瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2 的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現象是________________，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是________________。

(2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗所得溶液 X少許，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為_________________，實驗中不宜將BaCl2溶液換成Ca(OH)2溶液的原因是________________。

(3)實驗三:向氫氧化鈉的酒精溶液中吹氣，溶液出現__________________，證明有新物質生成。

(4)實驗四:興趣小組將CO2持續通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示。

圖1中，BC段發生反應的化學方程式為___________________。

圖2中，DE段溫度變化的原因是__________________。

[反思感悟]

(5)實驗從CO2減少、NaOH 減少，Na2CO3 生成等物質的變化，以及____________轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發生了反應，溶液變綠的原因是CO2與NaOH反應導致。對于現象不明顯的化學反應，可以通過現代技術手段進行數據測定，實現反應過程的“可視化”。

反應Ⅱ實驗裝置如下圖。

[查閱資料]常溫下，氯化鎂溶液呈中性。SiCl4 在室溫下為無色液體，SiCl4 的熔點為-70°C，沸點為57.6°C, 遇水容易變質。

(1)反應Ⅰ的化學方程式:______________________。

(2)操作Ⅰ的名稱是_______________。所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、_________(填化學式)。

(3)反應II要在無氧氣環境中進行，原因是__________________ (答出一種即可)。

(4) B中試劑的作用是__________________。實驗室用濃硫酸稀釋配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要__________________。

(5)上述已知生產流程中，可以循環利用的物質是__________________(填化學式)。

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

(1)溶液A中的陽離子有________________種。溶液A與熟石灰反應控制PH范圍為_______________。

(2)沉淀C的成分是________________。

(3)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是______________。該反應類型為_______________反應。

(4)從理論上講，礦石中鎂元素質量與產品中鎂元素質量是否相等? _______________(填“是”或“否”)。

(1)將鋁片插入硫酸銅溶液中未發現明顯的實驗現象。請分析出現上述實驗現象的原因:____________。為順利完成實驗，建議如何操作?________________。

(2)興趣小組同學根據建議，重新進行了實驗，觀察到了明顯的實驗現象。經充分反應后，該實驗的現象是__________________。

(3)經研究發現該反應的微觀示意圖如下圖所示，圖中微粒未完全畫出，回答下列問題、

①下列說法中正確的是__________________。

A硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42-

B硫酸銅溶液能導電

C反應的實質是Al得電子生成Al3+、Cu2+失電子生成Cu

D硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2+有關

②反應過程實質是金屬鋁與硫酸銅溶液中__________(填微粒的化學式)的反應。

(4)在完成上述實驗時，有同學發現鋁片表面有少量氣泡生成。查閱資料得知，硫酸銅在水中會發生一些變化，生成微量的稀硫酸。寫出反應中生成氣泡的化學方程式______________________。

(1)①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉化為對空氣無污染的物質。請將該反應的化學方程式補充完整: ____________。

②隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是______________。

(2)利用植樹造林消耗二氧化碳，光合作用得到有機物的化學式是_______________。

(3)一定條件下，甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，兩種產物都是由常見的雙(兩)原子構成，請寫出反應的化學方程式___________________。

(4)已知:CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

①水槽中滴入紫色石蕊將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現象如下圖所示，說明相同條件下的溶解性:SO2________________CO2(填“>”或“<”，,試管內溶液變成_______________色。

②實驗室用氫氧化鈉溶液吸收SO2,寫出反應的化學方程式___________________。

A.AB.BC.CD.D