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請回答下列問題：

（1）在踏青所用物品中，屬于天然高分子材料的是_____，屬于合金的是_____。

（2）野餐中，折疊椅支架使用鋁合金，是利用其_____性質。

（3）經過一條清澈的小溪，小軍取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振蕩現察到_____現象，說明該溪水為硬水。

（4）同學們帶了便攜式燃氣灶，其燃氣主要成分是潔凈能源丁烷（化學式C4H10），其充分燃燒生成兩種常見氧化物，請寫出丁烷燃燒的化學方程式：_____。

A. 20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液

B. 乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙

C. 升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大

D. 從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數甲比乙小

A.草木灰加水攪拌B.過濾

C.檢驗酸堿性D.測定酸堿度

A. 轉化①中甲和O2反應的分子個數比為1：1

B. 丙中硫元素的化合價是+6價

C. 轉化②是化合反應

D. 反應前后原子種類不變

A. 乙圖中m值為14

B. 鐵的相對原子質量是55.85g

C. 鐵原子中質子數是30

D. 鐵原子在化學反應中易失去3個電子形成亞鐵離子

(1)實驗中m的數值_____。

(2)該鋁合金樣品中鋁的質量分數為_____?(寫出計算過程)

(3)第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是_______。

[查閱資料]硬水中含有較多的可溶性的鈣鎂化合物，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。它受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質，造成水垢。

[提出問題]水垢的中含有碳酸鈣嗎?

[實驗設計]小組同學設計了如圖所示的實驗裝置，充分反應至不再有氣泡產生為止，觀察到A處試管中有白色固體殘留，B處濃硫酸的質量增大，C處澄清石灰水變渾濁。裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_____。

(1)小明同學認為一定有CO2、_____(填化學式)生成。小紅從反應物的元素的組成分析，認為氣體還可能有氧氣或氫氣，請你用設計一個簡單實驗幫助她判斷_____。

(2)小明認為該白色固體是碳酸鈣，請你幫他完成實驗探究，填寫下表:

[小結]水垢的中含有碳酸鈣。

[實驗反思]小明同學查閱資料得知硬水中的另一種可溶性物質碳酸氫鎂的性質和碳酸氫鈣相似,也會發生上述反應，請寫出碳酸氫鎂受熱分解的反應方程式____。

(3)小明取50g水垢與稀鹽酸反應，得出了圖中的數據，通過計算可知：水垢中一定含有(填化學式)_____，理由是_____。

[提出問題一]為什么有的小組會出現白色不溶物?

[實驗探究一]在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如表:

[實驗結論]通過上表可知，出現白色不溶物與___有關，由此你對化學反應有什么新的認識___。

[提出問題]白色不溶物是什么?

[查閱資料]①AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于水，也不與稀硝酸反應的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

[提出猜想]

猜想l：是沒有參加反應的鎂條;

猜想2：是生成的MgCl2過多而析出晶體

猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[實驗探究]

將上述試管反應后的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

[實驗反思]

①甲同學對上述實驗3的結論提出質疑，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該進行的操作是______。

②在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物是Mg(OH)Cl，請寫出Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

(1)操作一、操作二都相同，該操作是______，使用玻璃棒是為了防止_____。

(2)溶液A中加入碳酸鈉溶液發生的反應方程式為_____，判斷加入的碳酸鈉溶液是否過量的方法____。

(3)確定固體E是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)經計算固體C的質量，得出______(填“是”或“否”)含有Fe2O3。

(1)寫出水電解的反應方程式_____，反應中一定發生變化的微粒是_____。

(2)a管中產生的是_____(填化學式) ，可以用_____收集該氣體。若要用B裝置收集該氣體，通入氣體的方向如圖所示，導管應是怎樣的?請在圖中補全_____。

(3)農業生產中常用水溶液進行無土栽培，其優勢在于_____。