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（1）步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____。

（2）步驟③的現象說明濾渣中一定含有的物質為：_____（寫名稱）；

（3）由上述實驗現象推斷，濾液中的溶質一定含有：_____。（寫化學式）

（1）.上表所列的 7種元素中，位于第二周期的元素有_____種。

（2）氧原子得到電子所形成離子的離子符號為_____。

（3） 11 號與16號兩種元素組成的化合物，其化學式為_____。

（4）金屬鈹（Be） 與鋁化學性質相似，在空氣中，鈹的表面易形成一層氧化物保護膜，發生反應的化學方程式為_____。

A. AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中

B. m=3.2

C. X的化學式為NO

D. 該反應方程式中Ag與O2的化學計量數之比為3：2

A.20℃時，KNO3的溶解度最大

B.0℃時，100 g NaNO3飽和溶液中含73 g NaNO3

C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法。

D.分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，NaNO3 溶液溶質的質量分數大于KNO3溶液

A.測定空氣中氧氣的含量

B.探究燃燒的三個條件

C.探究鐵生銹的條件

D.探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性

(1)原混合物中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為_____________；

(2)求表中m的值____________ (要求寫出完整的過程)。

【題目】超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑,供人們呼吸之用�；瘜W方程式為: 。某學生為了驗證這一實驗并測定超氧化鉀(KO2)樣品中超氧化鉀的質量分數(雜質既不揮發也不參與反應)，先稱取質量為m g的樣品于裝置D中，設計出如下實驗裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}(已知KO2也能與水分反應,無水硫酸銅遇水分變藍)。

(1)A是實驗室制取CO2的發生裝置，其發生裝置與實驗室制取H2比的發生裝置__________( 選填“相同”或“不相同”)

(2)B裝置的作用是_________________。

(3)表明D中超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是:_________________。

(4)反應結束后稱取D中固體,其質量為ng,則樣品中超氧化鉀的質量分數為_________________。

(5)在A中有10.0克碳酸鈣與足量鹽酸完全反應后，如果生成的CO2全部被超氧化鉀吸收，理論上D裝置質量應減少0.4克，但實驗上在實驗后稱量D裝置，發現反應后其質量的變化量明顯與理論值不符，可能原因可能是_____________(填序號)。

A 生成的CO2部分殘留在A、B、C裝置里未被D裝置完全吸收

B D裝置后面的水蒸氣進入被超氧化鉀吸收

C 超氧化鉀不足量

D 裝置B中反應生成的CO2也被D裝置吸收

請回答下列問題:

(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為_______________。

(2)原固體中一定含有的物質是______________，一定不含有的物質是______________。

(3)濾液D中一定含有的溶質有______________。

(4)若濾渣丙在空氣中充分燃燒后質量沒有改變，則濾渣丙的成分是______________。

(1)I中制取O2的化學方程式為________________________。測量收集的O2的體積時，集氣瓶中原有的空氣是否影響實驗結果______________(選填“是”或“否”)。

(2)利用上述裝置制取并收集干燥的氧氣，則裝置的組合為______________。

(3)下列有關說法中正確的是______________。

A利用裝置I反應前及完全反應后冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數

B利用裝置I和II，并把1中的MnO2換成石灰石，H2O2溶液換成稀HCl，可以制取CO2

C若用裝置IV來收集氧氣，可將帶火星的木條放在a管口處驗滿