Question

【題目】超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑,供人們呼吸之用。化學方程式為: 。某學生為了驗證這一實驗并測定超氧化鉀(KO2)樣品中超氧化鉀的質量分數(雜質既不揮發也不參與反應)，先稱取質量為m g的樣品于裝置D中，設計出如下實驗裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}(已知KO2也能與水分反應,無水硫酸銅遇水分變藍)。

(1)A是實驗室制取CO2的發生裝置，其發生裝置與實驗室制取H2比的發生裝置__________( 選填“相同”或“不相同”)

(2)B裝置的作用是_________________。

(3)表明D中超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是:_________________。

(4)反應結束后稱取D中固體,其質量為ng,則樣品中超氧化鉀的質量分數為_________________。

(5)在A中有10.0克碳酸鈣與足量鹽酸完全反應后，如果生成的CO2全部被超氧化鉀吸收，理論上D裝置質量應減少0.4克，但實驗上在實驗后稱量D裝置，發現反應后其質量的變化量明顯與理論值不符，可能原因可能是_____________(填序號)。

A 生成的CO2部分殘留在A、B、C裝置里未被D裝置完全吸收

B D裝置后面的水蒸氣進入被超氧化鉀吸收

C 超氧化鉀不足量

D 裝置B中反應生成的CO2也被D裝置吸收

Answer 1

【答案】相同 吸收氯化氫氣體 固體由黃色變成白色，水槽中的石灰水大量的變成渾濁 ABCD

【解析】

（1）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，實驗室制取氫氣是用鋅與稀硫酸反應，反應的反應物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型。A是實驗室制取CO2的發生裝置，其發生裝置與實驗室制取H2比的發生裝置相同；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳氣體混有少量的氯化氫氣體，氯化氫氣體與形成鹽酸。B裝置的作用是吸收氯化氫氣體；

（3）超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，碳酸鉀是一種白色固體。超氧化鉀反應完畢會有大量的二氧化碳通入到石灰水中。表明D中超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是固體由黃色變成白色，水槽中的石灰水大量的變成渾濁；

(4)設參加反應的超氧化鉀的質量為x。

x=

則樣品中超氧化鉀的質量分數=。

（5）在實驗時稱量D，發現反應后其質量該變量明顯與理論值不符，是因為二氧化碳量的多少造成的，所以影響生成的二氧化碳氣體的量的都會影響，故選AC；D裝置后面的水蒸氣進入被超氧化鉀吸收，所以B正確；因為揮發的鹽酸與碳酸氫鈉反應生成的CO2也被D裝置吸收，所以D也正確。故選ABCD。